电离程度（电离程度大于水解程度的离子有哪些）-小美百科

大家好，相信到目前为止很多朋友对于电离程度和电离程度大于水解程度的离子有哪些不太懂，不知道是什么意思？那么今天就由我来为大家分享电离程度相关的知识点，文章篇幅可能较长，大家耐心阅读，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！

1什么是电离程度?

电离程度就是分子在水中的电离的百分比。弱电解质的浓度增大后电离的百分比下降即电离程度下降。

所谓电离的程度，是指物质在溶液中，是处于完全电离还是部分电离，而部分电离的百分比是多少。对于强电解质在水中是100%电离的，而弱电解质在水中，则是部分电离，未电离的部分则以分子状态存在于溶液中。

电离度是表示弱电解质在水中电离程度的物理量。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。

1、电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

2、所谓电离的程度，是指物质在溶液中，是处于完全电离还是部分电离，而部分电离的百分比是多少。对于强电解质在水中是100%电离的，而弱电解质在水中，则是部分电离，未电离的部分则以分子状态存在于溶液中。

3、电离度就是衡量电离的Na+(或者Cl-)离子，占溶解的NaCl的比例。NaCl是强电解质，所以几乎溶解的NaCl全部电离，就是说溶液中，理论上，没有NaCl分子。

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

电离度是表示弱电解质在水中电离程度的物理量。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。

K几乎是常数，电离度约等于K/[H+]那么就是说当氢离子越来越多的时候，分母越大，分子不变，电离度就会越来越小当弱酸浓度增加的时候，溶液中酸性必然增强，氢离子浓度必然增大，所以电离度越来越小，反之，电离程度越大。

电离度是量值，指弱电解质已电离的物质的量除以起始量，电离程度是电离度的另一种表达，意思相近，但是电离程度一般不做量值计算，只比较大小。

1、所谓电离的程度，是指物质在溶液中，是处于完全电离还是部分电离，而部分电离的百分比是多少。对于强电解质在水中是100%电离的，而弱电解质在水中，则是部分电离，未电离的部分则以分子状态存在于溶液中。

2、电离程度就是分子在水中的电离的百分比。弱电解质的浓度增大后电离的百分比下降即电离程度下降。

3、电离度是表示弱电解质在水中电离程度的物理量。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。

4、电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

5、一般电解质越弱，电离度越小。对于同一种电解质，通常溶液的浓度越小，电离度越大；温度升高，电离度增大。

判断电离程度：强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl，Pb(Ac)，部分氰酸盐。②强酸完全电离，弱酸部分电离。

由表示式可知，起始浓度越大，其电离度a越小，所以浓度也是电离程度的一个判断因素。

的水解能力均较小，而HClO就相反，电离程度较小而ClO-的水解程度较大。因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小，首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱，对于不大熟悉的，题目会给你信息帮助你判断的。

温度T升高，促进电离平衡。同离子效应，即加与弱电解质电离出相同的离子就抑制电离平衡，如加H+或CH3COO-。加与离子反应的物质，促进电离平衡，如加金属Na。越稀越电离。如加水促进电离平衡。

1、电离程度指的就是电离度；电离度与导电能力呈正相关变化，即电离度越大，导电能力越高。金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。

2、电离程度：在浓度相同的情况下，电离程度越大，导电性越强。离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，导电性越强。

3、一般情况下，物理学中电离与温度、电压、化学反应等因素有关。温度非常高时，电子和原子核可以分开成为等离子体，如太阳内部的核聚变反应。当电压很高时，就可以产生放电，在电流的路径上，物质会产生电离，形成等离子体。

4、PH值与导电性的关系也要换算成上面的自由离子的浓度来看。如果都是酸，则PH值小，氢离子浓度大，表明酸电离出的离子浓度大，导电性强；如都是碱，则PH值大，表明氢氧根离子浓度大，表明碱电离出的离子浓度大，导电性强。

5、溶液中离子浓度越大，离子价态越高，导电能力越强。对弱电解质，溶液浓度由大变小时，解离程度变大，离子增多。导电能力逐渐增强，达到最大值后，导电能力又逐渐减弱。这种现象可以用科尔劳乌斯定理和公式解释计算。

6、导电能力强弱与溶液中（或熔融状态下）自由移动的离子的多少有关系。与电离程度没有必然联系。

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