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1矿物的晶体结构

在生活中人们习惯于将有一定几何外形的自然矿物或者合成矿物称为晶体，但晶体的准乱巧确厘定应该在其内部的结构上。晶体结构指组成晶体的质点 (原子、离子或离子团) 在三维空间中有规律或周期性的重复排列 (C. Klein，1994) 。如图1-2 所示，食盐(NaCl) 矿物晶体中，Na+(红球) 和 Cl－(绿球) 在空间中呈现出有规律的排列，我们注意到Cl－从任一位置开始，在前后、左右或者上下三个方向上以等间隔的方式排列成线，在这三个方向上一系列的线又组合成面;Na+也作类似的排列组合方式。在食盐晶体结构中每个Na+周围有8个Cl－，同样，每个Cl－周围有8个Na+。一般把晶体中每个原子或离子周围与之最为邻近野弊的原子或离子的数目称为该原子或离子的配位数。配位数的多少一般取决于晶体中正负离子的相对半径的差值。在食盐的晶体中Na+和Cl-的配位数都是8。配位数也反映了晶体中原子或离子堆积的紧密程度。由此，我们可看出晶体与非晶体的根本区别是其内部的组成哗脊键质点在三维空间的周期性重复结构。

2什么是晶体结构?

晶体

其

内部

原子

、

离子

、

分子

空间

作三维

周期性

规则排列其

基本结构

特征

任晶体总找套与三维周期性

对应基

向量

及与之相应

晶胞

因此

晶体结构

看作由内含相同具

平行六面体

形状

晶胞按前、、左、右、上、下

方向

彼此相邻并置而组成集合

晶体学

对晶体结构表达采取原子分立分布

方式

亦用具连续分布

电子密度

函数

方式

晶体结构即晶体

微观结构

指晶体

实际

质点

(原子、离子或分子)具体排列情况自界存

固态

物质樱绝誉分晶体和

非晶体

两大类固态

金属

与

合金

大都晶体晶体与非晶脊段体

本质

差别

于组成晶体原子、离子、分子等质点规则排列(

长程序

)而非晶体些质点除与其近邻外

基本上

无规则地堆积起(

短程序

)金属及合金大多数宏肢情况下都

结晶状态

使用晶体结构决定固态金属

物理

、

化学

和

力学性能

基本因素

之

3钻石的晶体结构

钻石是一种由碳元素组成的矿物，几乎完全由单一碳原子组成，矿物名称为金刚石。钻石与常见的石墨的物质成分完全一致，均由纯碳元素构成，它们之间的区别在于不同的晶体结构。由于晶体结构的不同，钻石与石墨的物理性质有天壤之别。其中又以硬度的差别最大，钻石的硬度在所知的所有物质中最高，摩氏硬度为10，恰恰相反，石墨的硬度几乎最小，摩氏硬度甚至小于1；另外无色钻石是电的绝缘体，而石墨是电的良导体，常用于制作电极。

碳的原子序数为6，有2个电子层，其中内层的第一电子层由2个电子构成，外层由4个电子构成。根据原子物理学原理，原子的第一层可容纳2个电子，第二层可容纳8个电子。当原子的外电子层填满时，原子的化学性质呈惰性，例如惰性气体氖等；当原子的外电子层未填满时，原子的化学性质活泼。碳原子内层的第一电子层为稳定的电子层，外层的第二电子层由于没有填满8个电子，为不稳定电子层，因而碳原子化学性质活泼。碳原子外层的4个电子可以与其他原子外层的电子发生作用而产生价键结合，非常容易发生化学反应，例如与空气中的氧反应发生燃烧。另外，由于外层自由电子的存在，碳也是电的良好导体。

在钻石的结晶过程中，碳原子外层的4个自由电子与周围的碳原子的外层自由电子产生共价键结合，每一碳原子可与周围4个碳原子结合，形成立方晶体结构，如图1-2所示。当1个碳原子与周围的4个碳原子结合时，每一碳原子都与另外1个碳原子各贡献1个外层电子组成1个共价键。在钻石晶体中，每一个碳原子都有4个共价键和8个共价电子，从而使每一碳原子都形成一个稳定的原子结构。相邻的碳原子之间共享的共价键电子对产生极强的结合，使相邻的碳原子紧密地结合在一起。钻石晶体中碳原子之间的距离为1.54Å(1 Å=10-10m），碳原子之间由共价键结合形成紧密的立方结构，因此，钻石的晶体结构是所有已知晶体中最坚固的。最坚固的钻石晶体结构必然导致最高的硬度。

图1-2 钻石的晶体结构

钻石晶体中每一个碳原子与周围的4个碳原子结合，碳原子之间的距离为1.54Å，碳原子之间由共价键结合形成紧密的立方结构

石墨晶体结构与钻石的立方结构不同，每一碳原子与周围在同一晶体面上的3个碳原子结合。每一碳原子都剩余1个外层电子，使每一碳原子都没有达到稳定状态。在石墨晶体的层与层之间没有价键连接，为十分不稳定结构，所以其硬度极低；另外，碳原子晶体层之间的滑动摩擦系数很小，因此，石墨是一种非常好的润滑填充剂。

在钻石结晶过程中，晶体沿特定晶面生长。最常见的钻石晶形是八面体。钻石八面体的8个面都是面积相等的等边三角形。其他的晶形有菱形十二面体、立方体、三八面体和聚形等。图1-3所示为天然钻石的天然晶形和利用相似晶形、颜色的天然钻石晶体所加工出的彩色钻石。

图1-3 天然钻石的晶形和利用相似晶形、颜色的天然钻石晶体所加工出的彩色钻石（Robert Weldon/Courtesy of Aurora Gem Collection）

图1-3中后排左起第五颗黄色天然钻石晶体是晶形和晶面都非常好的典型八面体；后排左起第四颗黄色天然钻石晶体也是八面体，但晶面受到磨损变得圆滑而不平整，晶面交角也失去棱角变成不规则圆弧形；后排最右边两颗绿色天然钻石晶体都呈立方体；后排左起第三颗黄色天然钻石的晶形为典型经磨损的三八面体；后排最左边两颗天然钻石晶体都是不规则形状，由最左边的那颗形状不规则的天然钻石晶体可以切割出紫红或粉红紫红色的刻面彩色钻石，十分难得。形状不规则的天然钻石晶体都是由于外力的破坏，通常是在冲刷过程中钻石之间的摩擦和钻石与砂石之间的摩擦，以及开采过程中的撞击造成的。

因为彩色钻石价格昂贵，而且价格与切工和净度关系不大，切割彩色钻石时，首先要考虑的是获得最大重量。刻面彩色钻石的形状要与原天然晶体形状尽量相似以获得最大重量。市面上绝大多数的彩色钻石的形状都是不规则的花形切工，很少见到理想亮圆形切工的彩色钻石。1997年在日内瓦以805000美元拍卖成交的一颗1.75ct的紫红红色钻石的形状与原晶体形状相似，主要的加工是将原晶体的自然面抛光。

钻石晶体也可能呈双晶或是多晶。图1-4是一颗晶形十分完整的天然双晶钻石晶体，主要晶体呈典型的八面体，在顶部又生长出一个小八面体。这一双晶钻石晶体的颜色为灰色，是由在钻石晶体中含有许多微小的石墨晶体或未结晶的炭黑造成的。由于石墨或炭黑呈黑色，几乎完全吸收可见光，即使很低的含量也会使得钻石变为灰色，甚至是黑色。天然灰色和黑色钻石原石一般用于工业用途。这颗灰色天然双晶钻石晶体来自钻石次生矿，经冲刷和磨损，晶面和棱角都呈圆滑状。

图1-5是另外一种天然双晶钻石晶体，由两个立方体互相嵌入构成穿插双晶（Pene—tration twin）。这颗天然双晶钻石晶体的颜色为黄色，如果精心加工以增强饱和度，它可能成为一颗彩黄色钻石。这颗黄色天然双晶钻石晶体的晶面和棱角都为圆滑状，也来自钻石次生矿。

图1-4 由两个八面体构成的天然双晶钻石晶体

（刘严摄影/刘严收藏）

图1-5 由两个立方体构成的天然穿插双晶

（刘严摄影/刘严收藏）

4晶体的结构具有哪五个特点？

以亏猛上面的图像为例，其中各阶段依次代表的物理意义为：

AB：为固态，吸热温度升高。

B：为固态，物体温度达到熔点（50℃），开始熔化。

BC：固液态共存，吸热但温度保持不变。

C：为液态，温度仍为50℃，物体刚好熔化结束。

CD：为液态，物体吸热、温度升高。

DE：为液态，物体放热、温度降低。

E：为液态，物体温度达到凝固点（50℃），开始凝固。

EF：为液固态共存，放热、温度不变。

F：为固态，凝固完毕，温度为50℃。

FG：为固态，放热温度降低。

扩展资料

晶体的特征：

（1）自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体拥有整齐规则的几何外形，即晶体的自范性。

（2）晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，晶体温度始终保顷空纳持不变。

（3）单晶体有各向异性的特点。

（4）晶体可以使X光发雀没生有规律的衍射。宏观上能否产生X光衍射现象，是实验上判定某物质是不是晶体的主要方法。

（5）晶体相对应的晶面角相等，称为晶面角守恒。

原因：

晶体的一些性质取决于将分子联结成固体的结合力。这些力通常涉及原子或分子的最外层的电子（或称价电子）的相互作用。如果结合力强，晶体有较高的熔点。

如果它们稍弱一些，晶体将有较低的熔点，也可能较易弯曲和变形。如果它们很弱，晶体只能在很低温度下形成，此时分子可利用的能量不多。

好了，文章到此结束，希望可以帮助到大家。