硫化氢的危害（硫化氢的危害性主要有哪些）-小美百科

大家好，关于硫化氢的危害很多朋友都还不太明白，不知道是什么意思，那么今天我就来为大家分享一下关于硫化氢的危害性主要有哪些的相关知识，文章篇幅可能较长，还望大家耐心阅读，希望本篇文章对各位有所帮助！

1硫对人体有害吗？如果有，主要有哪些危害？

有害硫化氢是有腐蛋臭味的无色气体，能溶于水、乙醇及甘油。化学性质不稳定，在空气中可氧化为二氧化硫，与空气混合燃烧时会发生爆炸。大气中硫化氢污染的主要来源是人造芹简饥纤维、天然气净化、硫化染料、石油精炼、煤气制造、污水处理、造纸等生产工艺及有机物腐败过程。硫化氢的臭味极易被嗅出，嫌返当空气中质量浓度在1.5毫克／立方米时，即能辨出。而当浓度为上述浓度200倍时，反而嗅不出来，因嗅觉神经已被麻痹。硫化氢是强烈神经毒物，对粘膜亦有咐伍明显的刺激作用，主要从呼吸道侵入人体而致人中毒。浓度较低时出现眼睛刺痛、流泪、呕吐，有时发生肺炎、肺水肿。吸入高浓度硫化氢时，可使意识突然丧失，昏迷窒息而死。急性中毒后遗症是头痛、智力降低等硫化氢主要经呼吸道吸收, 进入体内一部分很快氧化为无毒的硫酸盐和硫代硫酸盐等经尿排出; 一部分游离的硫化氢则经肺排出。无体内蓄积作用。人吸入70～150mg/m3/1～2小时, 出现呼吸道及眼刺激症状, 吸2～5分钟后嗅觉疲劳,不再闻到臭气。吸入300mg/m3/1小时, 6～8分钟出现眼急性刺激症状，稍长时间接触引起肺水肿。吸入760mg/m3/15～60分钟, 发生肺水肿、支气管炎及肺炎,头痛、头昏、步态不稳、恶心、呕吐。吸入1000mg/m3/数秒钟，很快出现急性中毒,呼吸加快后呼吸麻痹而死亡。硫化氢对粘膜的局部刺激作用系由接触湿润粘膜后分解形成的硫化钠以及本身的酸性所引起。对机体的全身作用为硫化氢与机体的细胞色素氧化酶及这类酶中的二硫键(-S-S-)作用后, 影响细胞色素氧化过程,阻断细胞内呼吸,导致全身性缺氧, 由于中枢神经系统对缺氧最敏感，因而首先受到损害。但硫化氢作用于血红蛋白,产生硫化血红蛋白而引起化学窒息, 仍认为是主要的发病机理。急性中毒早期, 实验观察脑组织细胞色素氧化酶的活性即受到抑制,谷胱甘肽含量增高,乙酰胆碱酯酶活性未见变化。

2硫化氢的毒性

硫化氢的危害是什么？1、对人体的危害：硫化氢被吸入人体，首先剌激呼吸道。其次，刺激神经系统，导致头晕，丧失平衡，呼吸困难，心跳加速，严重时，心脏缺氧而死亡。2、硫化氢对设备材料的危害：硫化氢对金属材料的腐蚀性。硫化氢溶于水形成弱酸，信蔽对金属的腐蚀形式有电化学失重腐蚀、氢脆和硫化物应力腐蚀开裂，以后两者为主，一般统称为氢脆破坏。3、硫化氢对环境的危害：硫化氢略重于空气，往往对环境造成极大影响，主要是对大气和水源的污染，且污染非常严重，核绝危害巨大。依据SY/T5087-2005行业标准《职业性安全暴露极限》和《毒气的强度等级》可将采油厂含硫化氢的油井按照硫化氢检测出来的浓度分为哪五个等级：第一等级为15mg/m3以内；(10PPM) （安全）第二等级为15mg/m3～30mg/m3；(10PPM～20PPM) （尚安全，超过1小时有明显不适）第三等级为30mg/m3～150mg/m3 ；(20PPM～100PPM) （暴露15分钟出现头痛、肺浮滑氏州肿，眼睛产生严重刺激和伤害，症状明显。）第四等级为150mg/m3～450mg/m3 ；(100PPM～300PPM)（3～5分钟失去嗅觉，为立即危害生命和健康的浓度值。）第五等级为450mg/m3以上。（导致人身伤亡）/p

3什么是硫化氢？（硫化氢的来源及危害）

硫化氢：是一种无色的易燃气体，它的毒性很大，并具有特有的臭鸡蛋味。大自然中的生物腐烂过程和火山与地热活动，释放出大量硫化氢。它是大气天然硫排放物的主要形式。由于它会较快地氧化成二氧化硫，所以硫化氢是二氧化硫的一个大的间接天然源，其人为源包括如下几方面。

1.天然气开采时的脱硫尾气

天然气中都含有数量不等的H2S以及硫醇、硫醚、二硫醚、环状硫化物（噻吩及其衍生物）等有机硫化物，有的还含有二硫化碳和硫氧化碳。

含硫天然气不能直接作燃料，否则在燃烧时会产生大量SO2污染大气；含硫天然气更不能作化隐笑凯工原料，因为它会给产品带进大量杂质，同时会使生产中所用的催化剂中毒，使之失去活性，甚至使生产过程不能进行。因此，含硫天然气在应用之前要用适当的方法脱硫，通常是用有机或无机溶剂吸收法脱硫，例如用K2CO3、NaOH、乙醇胺、环丁砜、二异丙醇胺、蒽醌二磺酸钠（A.D.A)溶液、氨水等，将H2S和其他某些硫化物脱除到一定程度才能作燃料和化工原料使用。脱硫程度根据使用要求而定，例如，以天然气作造气原料的大型合成氨厂，一般要求含硫量在0.5x10-6以下，有的要求在0.2x10-6以下。

天然气脱硫一般是先用上述溶剂吸收，得到副产品H2S或初品工业硫磺。单用溶剂吸收不能达到脱硫工艺要求时再配合使用吸附分离（用活性炭、分子筛等作吸附剂）。

天然气脱硫获得高浓度H2S,再用克劳斯装置回收硫磺，这是目前世界上除了天然硫以外最重要的硫的来源。

2.炼油工业废气

含高硫（4%以上）的原油在进入常减压蒸馏塔之前，要经过脱硫。常用的方法是以γ-Al2O3为载体，以Co-Cu或Ni-Co为催化剂，在15.2MPa、350~300℃温度下将H2气通入原油，使原油中的硫转变为H2S而被脱除。在原油的深加工过程中，为了得到更多的轻组分油品（汽油和柴油），常常采用催化裂化，即在高温和催化剂的作用下，原料中含的有机硫化物裂解并与氢发生反应而生成H2S，其反应为：

RSH+H2→RH+H2S

另外，CS2和COS在高温下与稀释水蒸气发生水解也会产生H2S和CO2:

CS2+2H2O→2H2S+CO2

COS+H2O→H2S+CO2

在加氢精制过程中，使用Co-Ni-Mo催化剂，能将油品中的有机硫变成H2S、有机氮变为NH3而从油品中分出。炼厂气中的H2S和硫化物可用灶唤溶剂吸收，解吸后放出高浓度的H2S气体，可用克劳斯装置回收硫磺。

3.煤气中H2S污染

煤气的制造是将煤干馏或气化。其过程温度为1000℃左右，在这样高的温度及还原气氛下，煤中的有机硫受热裂解转变为H2S,与少量残留的有机硫一道进入煤气。为了保护环境和避免输送煤气的管线受腐蚀，煤气在进管道之前应脱硫

4.化学反应的含硫尾气

染料化工厂生产硫化染料，用硫化钠与有机中间体反应时，在尾气中含有高浓度的H2S。有机磷农药生产厂用P2S5与甲醇合成酸基硫化物、与乙醇合成乙基硫化物作中间体的过程中，也有大量高浓度H2S产生。碱法造纸厂用碱蒸煮木材时，有机物会生成有恶臭的硫醇和H2S;蒸煮后的黑液在焚烧回收碱时，有部分芒硝被还原，并与水蒸气反应产生H2S。粘胶纤维和玻璃纸厂是以短纤维与碱及二硫化碳合成碱纤维磺酸脂，再在硫酸、硫酸锌溶液中凝固抽丝，CS2有三分之一变成H2S与未转化的CS2、多硫化物一起逸散车间和排入大气。此外，制革、橡胶、医药、二硫化碳生产等也产生一定数量的H2S废气。

5.地热水逸散出的H2S

我国华南、西南地区有大量的温泉和地热水，这是一种重要的能源。可以利用温泉沐浴，地热水发电。西藏地区尚未发现大的矿物燃料资源，但地热水资源丰富，是一项重要的能源。地热水大多含有相当浓度的H2S,所以温泉和地热发电站附近都有硫化氢臭味，有的令人难以忍受，需要脱硫。

一般人对硫化氢的升没敏感度为0.01x10-6。低浓度（5x10-6以下）的H2S对人的粘膜和呼吸道有刺激作用，会引起眼结膜炎，同时极易被肺和胃肠所吸化。H2S进入血液后，与血红蛋白结合，生成不可还原的硫化血红蛋白，发生中毒症状。H2S能与组织呼吸酶中的三价铁结合，抑制组织呼吸酶的活性，特别是与谷脱甘酞相结合，影响了生物酶过程，影响组织的氧化、还原能力以致组织缺氧。长期接触低浓度H2S,会出现头痛、疲倦无力、记忆力减退、失眠、胸痛、咳嗽、恶心和腹泻等症状，还会出现点状角膜炎。

H2S浓度大于20x10-6时已属危险值；达200x10-6时，能使嗅觉神经完全麻痹；浓度大于（700~1000)x10-6时，人会立即发生昏迷和因呼吸麻痹而迅速死亡。硫化氢是大气污染物中毒性很大的污染物之一，必须严格控制。